como se expresan las concentraciones de las soluciones

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Mensaje sin leerpor nnnmmm » 31 Ago 2011 19:36

la pregunta lo dice todo gracias por responder,,
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Re: como se expresan las concentraciones de las soluciones

Mensaje sin leerpor DmRobin » 17 Oct 2011 15:52

PRIMERO LO PRIMERO ESTO ES QUIMICA...PARA EXPRESAR CONCENTRACIONES QUIMICAS se utilizan diversas MEDIDAS COMO CONCENTRACION :
MOLAR
MOLAL
NORMAL
FRACCION MOLAR X
3 TIPOS DE PORCENTAGES:
%masa en masa Expresado asi %m/m
%masa en volumen Expresado asi %m/v
%volumen en volumen Expresado asi %v/v

CONCENTRACION MOLAR
la Formula quimica es para sakar la cantida de soluto que hay en 1000 mL de solucion.La solucion es la suma del soluto + solvente...
EL PLANTEO ES ASI:
X gramos de soluto_______________________1000mL de solucion

un ejercicio seria asi:tenemos 50 gramos de Sal de mesa( Cloruro de sodio) NaCl en 500mL de solucion. para calcular la concetracion molar,tenemos que calcular primero la cantidad de moles de NaCl que vamos a utilizar.
1mol de NaCl________________________58.5 gramos
0.85moles de NaCl________________________50 gramos

FORMULA: 1mol de NaCl x 50gramos de NaCl = 0.85moles de NaCl
58.5 gramos de NaCl

Luego q sakamos la cantidad de moles que habia en 50 gramos de la Sal vamos a sakar la concentracion MOLAR:
0.85 Moles de Sal_______________________500 mL de Solucion
1.71 MOlar de sal_______________________1000 mL de Solucion

FORMULA: 0.85Moles de sal x 1000mL de solucion = 1.71Molar
500mL de solucion
Fraccion molal:Gramos de soluto en 1000gramos de Solvente
AHORA PARA SAKAR CONCENTRACION MOLAL a partir del ejercicio anterior se hace los siguiente:
COMO TENEMOS 500mL de solucion le tenemos q restar la cantidad de soluto que hay en la solucion...en este caso hay 50 gramos de Sal...500mL de solucion-50 Gramos de sal=450 mL de solvente...EN ESTE CASO TIENE QUE SER UN SOLVENTE INORGANICO como lo es el agua(H2O)...

0.85moles de sal______________________450mL H2O
1.88Molal de sal______________________1000mL de H2O

LA NORMALIDAD=Equivalentes de Soluto x Litro de Solucion...
PARA SAKAR LOS Equivalentes tenemos que hacer los SIGUIENTE...

en un ACIDO La cantidad de equivalentes Coincide con el numero de Cationes Idrogeno Hidrogenos: EJEMPLo:

H Cl Acido Cloridrico o Cloruro de Hidrogeno=equivalente 1

En un Hidroxido en un ACIDO La cantidad de equivalentes Coincide con el numero de Aniones Oxidrilos: EJEMPLo:

Na (OH) hidroxido de sodio=Equivalente 1

En una Sal cualquiera se calculan los equivalentes multiplicando el estado de oxidacion del Cation por la valecia del Anion....EJEMPlo:

Na+1 Cl-1 Cloruro de sodio: seria 1 x 1=1 equivalente

Bueno COn la Normalidad se calcula con el ejercicio anterior asi: COMO EN LA SAL Q USAMOS tenemos 1 EQUIVALENTE los moles coinciden con la NORMALIDAD lo que va a ser la siguiente 0.85Normal.


APENAS TENGA UN TIEMPITO SIGO CON LO Q ME FALTA...nos vemos
Nos Vemos uauu
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Re: como se expresan las concentraciones de las soluciones

Mensaje sin leerpor K41N » 17 Oct 2011 16:07

hola ya que lo de arriba te mareara un poco, deve ser copy and paste ;P

y yo soy tecnico quimico

te digo que las concentraciones en soluciones que mas vi y estudie se emprezan asi


%p/p (soluto en gramos disueltos en 100 gramos de solucion
%p/v (soluto en gramos disueltos en 100 mililitros
%v/v (soluto en unidad de volumen en 100 mililitros
molaridad (cantidad de moles en un litro m/l)
normalidad (cantidad de equivalentes gramos en un litro)



saludos uauu
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